O Energia jonizacji
Energia jonizacji to ilość energii wymagana do usunięcia elektronu z izolowanego atomu lub cząsteczki.
Spośród pierwiastków chemicznych dowolnego okresu usunięcie elektronu jest najtrudniejsze w przypadku gazów szlachetnych, a najłatwiejsze w przypadku metali alkalicznych.
Według wikipedii…
W fizyce i chemii Energia jonizacji (pisownia w języku angielskim) lub energia jonizacji (pisownia w języku angielskim) to minimalna ilość energii wymagana do usunięcia najbardziej luźno związanego elektronu z izolowanego neutralnego atomu lub cząsteczki gazowej.
Spis treści
Możesz spodziewać się, że ten artykuł obejmie:
- Co to jest Energia jonizacji (definicja)
- Co mierzy Energia jonizacji?
- Równanie energii jonizacji
- Jednostki energii jonizacji
- Czy Energia jonizacji może być ujemne?
- Jak znaleźć Energia jonizacji
- Jak zmienia się Energia jonizacji w układzie okresowym
- Wyjątki od trendu energii jonizacji
- Jak określić Energia jonizacji z konfiguracji elektronowej
- Jak określić Energia jonizacji z układu okresowego
- Jak obliczyć Energia jonizacji z energii kinetycznej
- Jak obliczyć sekundę Energia jonizacji
- Energia jonizacji a elektroujemność
- Energia jonizacji a liczba atomowa
- Energia jonizacji i powinowactwo elektronowe
- Energia jonizacji i promień atomowy
- Energia jonizacji i efektywny ładunek jądrowy
- Jak Energia jonizacji wpływa na reaktywność?
- Jak przewidzieć Energia jonizacji
- Jak zidentyfikować element na podstawie Energia jonizacji
- Jak określić grupę z Energia jonizacji
- Który proces jonizacji wymaga najwięcej energii
- Który element ma wyższą Energia jonizacji
Co Energia jonizacji mierzy?
Wytrzymałość.
Energia jonizacji jest miarą zdolności pierwiastka do wchodzenia w reakcje chemiczne wymagające tworzenia jonów lub oddawania elektronów.
Jest to również ogólnie związane z naturą wiązania chemicznego w związkach tworzonych przez pierwiastki.
Równanie energii jonizacji
Wskazówka: włącz przycisk napisów, jeśli go potrzebujesz. Wybierz „tłumaczenie automatyczne” w przycisku ustawień, jeśli nie znasz języka angielskiego.
Jednostki energii jonizacji
Najczęściej używane jednostki dla Energia jonizacji to:
1. EV "elektronowolty" (w fizyce)
2. „jednostki molowe” kJ/mol (w chemii) kJ/mol to ilość energii potrzebna do usunięcia elektronu z każdego atomu w określonym molu atomów.
Czy Energia jonizacji może być negatywny?
Entalpia jonizacji jest zawsze ujemna.
Jak zmienia się Energia jonizacji w układzie okresowym
Przesuwając się od lewej do prawej w układzie okresowym, Energia jonizacji dla atomu wzrasta.
Przesuwając się od lewej do prawej w układzie okresowym, Energia jonizacji dla atomu wzrasta. W grupie Energia jonizacji zmniejsza się wraz ze wzrostem rozmiaru atomu.
Wyjątki od trendu energii jonizacji
Pierwsze Energia jonizacji boru jest mniejsze niż berylu, a pierwsze Energia jonizacji tlenu jest mniejsze niż azotu.
Jak obliczyć Energia jonizacji z energii kinetycznej
Ponieważ energia nadmiarowa, w postaci energii kinetycznej, jest obliczana przez spektrometr fotoelektronów, można obliczyć Energia jonizacji cząsteczki, przestawiając następujące równanie: Ek=hν−EI, aby znaleźć EI, Energia jonizacji.
Energia jonizacji a elektroujemność
Odwrotność siebie.
Elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu do niego, podczas gdy Energia jonizacji to energia, której neutralny atom potrzebuje, aby usunąć z niego elektron.
Energia jonizacji a liczba atomowa
W grupie Energia jonizacji zmniejsza się wraz ze wzrostem rozmiaru atomu.
W tej sytuacji pierwszy usunięty elektron znajduje się dalej od jądra w miarę wzrostu liczby atomowej (liczby protonów).
Energia jonizacji i powinowactwo elektronowe
Główna różnica między powinowactwem elektronowym a Energia jonizacji polega na tym, że powinowactwo elektronowe daje ilość energii uwolnionej, gdy atom zyskuje elektron, podczas gdy Energia jonizacji to ilość energii wymagana do usunięcia elektronu z atomu.
Energia jonizacji i promień atomowy
Wraz ze zmniejszaniem się promienia atomowego coraz trudniej jest usunąć elektron, który jest bliżej bardziej dodatnio naładowanego jądra.
Dlatego im mniejszy promień, tym wyższy Energia jonizacji, a im większy promień, tym mniejsze zapotrzebowanie na energię.
Jak Energia jonizacji wpływa na reaktywność?
Im większe Energia jonizacji, tym trudniej usunąć elektron.
Gdy atom ma wyższą wartość Energia jonizacji, do usunięcia elektronu potrzeba dużo energii, a atom jest stabilny i ma niższą reaktywność.
Gdy atom ma niższą wartość Energia jonizacji, potrzebuje mniej energii do poruszania elektronem, jest niestabilny i ma wyższą reaktywność.
Jak określić grupę z Energia jonizacji
Ogólny trend polega na tym, że Energia jonizacji spada, przechodząc od góry do dołu w grupie układu okresowego.
Przesuwając się w dół grupy, dodawana jest powłoka walencyjna.
Najbardziej zewnętrzne elektrony znajdują się dalej od naładowanego dodatnio jądra, dzięki czemu można je łatwiej usunąć.
Który element ma wyższy Energia jonizacji
Hel
Wideo: Układ okresowy pierwiastków: promień atomowy,...
Chciałbym teraz pokazać powiązany film zatytułowany „Układ okresowy pierwiastków: promień atomowy,...”:
Wskazówka: włącz przycisk napisów, jeśli go potrzebujesz. Wybierz „tłumaczenie automatyczne” w przycisku ustawień, jeśli nie znasz języka angielskiego.
Cytat
Kiedy musisz uwzględnić fakt lub informację w zadaniu lub eseju, powinieneś również podać, gdzie i jak znalazłeś tę informację (Energia jonizacji).
Daje to wiarygodność Twojemu artykułowi i czasami jest wymagane w szkolnictwie wyższym.
Aby ułatwić sobie życie (i cytowanie), po prostu skopiuj i wklej poniższe informacje do swojego zadania lub eseju:
Luz, Gelson. Energia jonizacji. Blog Materiały. Gelsonluz.com. dd mm rrrr. URL.
Teraz zastąp dd, mm i rrrr dniem, miesiącem i rokiem przeglądania tej strony. Zamień również adres URL na rzeczywisty adres URL tej strony. Ten format cytowania jest oparty na MLA.
Komentarze